ปฏิกิริยาเคมี 11 ชนิด

สารต่าง ๆ ที่มีอยู่ในธรรมชาติมีปฏิสัมพันธ์ซึ่งกันและกันอย่างต่อเนื่อง. สิ่งที่พบได้ทั่วไปเช่นการแข่งขันแสงละลายน้ำในทางการแพทย์หรือแม้กระทั่งการหายใจของเราพวกเขาเชื่อฟังสิ่งที่เรียกว่าปฏิกิริยาทางเคมี.

ในบทความนี้เราจะดูปฏิกิริยาทางเคมีที่พบบ่อยที่สุด.

ปฏิกิริยาเคมี: อธิบายแนวคิด

เราเข้าใจโดยปฏิกิริยาทางเคมีปฏิกิริยาทั้งหมดที่เกิดขึ้นระหว่างสารที่มีพันธะเคมีเกิดขึ้นหรือแตกทำให้เกิดสารประกอบใหม่. สารประกอบเริ่มต้นคือรีเอเจนต์ที่เรียกว่าในขณะที่ผลของปฏิกิริยาเป็นผลิตภัณฑ์.

ปฏิกิริยาเหล่านี้สามารถเกิดขึ้นได้ในบางกรณีที่สามารถย้อนกลับได้และสามารถคืนค่ารีเอเจนต์กลับสู่สถานะก่อนหน้า แต่ในกรณีอื่น ๆ ที่พวกมันถูกใช้ไปปฏิกิริยานี้กลับไม่ได้ เมื่อปฏิกิริยาเกิดขึ้นมีช่วงเวลาที่ความสมดุลระหว่างสารตั้งต้นกับผลิตภัณฑ์ถูกผลิตและปฏิกิริยาจะสิ้นสุดลง ไม่ว่าในกรณีใด ๆ อะตอมจะไม่ถูกสร้างขึ้นหรือถูกทำลาย แต่เปลี่ยนไปเพียงอย่างเดียวเนื่องจากมันเกิดขึ้นกับการอนุรักษ์พลังงาน.

ปฏิกิริยาเคมีประเภทหลัก

มีหลายวิธีที่เป็นไปได้ที่ปฏิกิริยาระหว่างสารประกอบเกิดขึ้นนำเสนอลักษณะที่แตกต่างและลักษณะเฉพาะ. ปฏิกิริยาทางเคมีบางประเภทที่สำคัญระหว่างสารประกอบมีดังต่อไปนี้.

1. การสังเคราะห์หรือปฏิกิริยาเพิ่มเติม

ในปฏิกิริยาเคมีประเภทนี้มีการรวมกันของสารสองชนิดหรือมากกว่าเพื่อรวมเป็นสารประกอบเดียว. ตัวอย่างของการรวมกันของโลหะและออกซิเจนในการสร้างออกไซด์.

2. ปฏิกิริยาการสลายตัว

ปฏิกิริยาการสลายตัวคือปฏิกิริยาที่สารประกอบหนึ่งสลายตัวและแตกตัว ในสองสารหรือมากกว่า นี่คือสิ่งที่เกิดขึ้นเช่นเมื่ออิเล็กโทรไลซิสของน้ำเกิดขึ้นการแยกน้ำออกเป็นไฮโดรเจนและออกซิเจน.

3. การแทนที่การแทนที่หรือปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน

ปฏิกิริยาเคมีชนิดหนึ่งซึ่งองค์ประกอบของสารประกอบผ่านไปอีกอันหนึ่งเนื่องจากปฏิกิริยาของมัน. ในกรณีนี้องค์ประกอบที่ถูกเจาะจะถูกดึงดูดโดยส่วนประกอบอื่นซึ่งจะต้องมีความแข็งแรงมากกว่าสารประกอบเริ่มต้น.

4. ปฏิกิริยาไอออนิก

เป็นปฏิกิริยาเคมีชนิดหนึ่งที่เกิดขึ้นเมื่อสารประกอบไอออนิกสัมผัสกับตัวทำละลาย. สารประกอบที่ละลายได้จะละลายแยกตัวเป็นไอออน.

5. ปฏิกิริยาการเปลี่ยนตัวสองครั้ง

มันเป็นปฏิกิริยาที่คล้ายกับการทดแทน, ด้วยข้อยกเว้นว่าในกรณีนี้หนึ่งองค์ประกอบที่ฟอร์มหนึ่งสารประกอบผ่านอื่น ๆ ในเวลาเดียวกันว่าสารประกอบที่สองนี้ส่งผ่านไปยังหนึ่งในองค์ประกอบแรกของตัวเอง มันเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นว่าอย่างน้อยหนึ่งในสารประกอบไม่ละลาย.

6. ปฏิกิริยาออกซิเดชั่นหรือรีดอกซ์

มันถูกเรียกว่าเป็นปฏิกิริยาทางเคมีชนิดนั้นซึ่งมีการแลกเปลี่ยนอิเล็กตรอน. ในปฏิกิริยาออกซิเดชั่นสารประกอบหนึ่งสูญเสียอิเล็กตรอนไปในทางตรงกันข้ามกับปฏิกิริยาออกซิเดชัน สารประกอบอื่นจะลดลงโดยการเพิ่มจำนวนอิเล็กตรอน.

ปฏิกิริยาประเภทนี้เกิดขึ้นทั้งในธรรมชาติและดุ้งดิ้ง ตัวอย่างเช่นมันเป็นประเภทของปฏิกิริยาที่ทำให้เราต้องหายใจ (รับออกซิเจนจากสิ่งแวดล้อม) หรือพืชทำปฏิกิริยาสังเคราะห์แสง.

7. ปฏิกิริยาการเผาไหม้

ปฏิกิริยาออกซิเดชั่นที่รวดเร็วและมีพลังซึ่งสารอินทรีย์ทำปฏิกิริยากับออกซิเจน. ปฏิกิริยานี้สร้างพลังงาน (โดยปกติคือความร้อนและแสง) และสามารถสร้างเปลวไฟและมักจะส่งผลให้ผลิตภัณฑ์ในรูปของก๊าซ ตัวอย่างทั่วไปคือการเผาไหม้ของไฮโดรคาร์บอนหรือการบริโภคกลูโคส.

8. ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง

ปฏิกิริยาเคมีประเภทนี้เกิดขึ้นเมื่อสารพื้นฐานและกรดอื่น พวกมันมีปฏิสัมพันธ์ในลักษณะที่ทำให้เป็นกลางกลายเป็นสารประกอบและน้ำที่เป็นกลาง.

9. ปฏิกิริยานิวเคลียร์

มันถูกเรียกเช่นนี้ ปฏิกิริยาทางเคมีทั้งหมดที่เกิดจากการดัดแปลงไม่ได้เกิดจากอิเล็กตรอนของอะตอม แต่เป็นนิวเคลียส. การผสมหรือการแยกส่วนนี้จะทำให้เกิดพลังงานในระดับสูง การรวมกันของอะตอมเรียกว่าฟิวชั่นในขณะที่การแยกส่วนของมันจะเรียกว่าฟิชชัน.

10. ปฏิกิริยาคายความร้อน

มันถูกเรียกว่าปฏิกิริยาดูดความร้อน ปฏิกิริยาทางเคมีทั้งหมดที่ทำให้เกิดการปล่อยพลังงาน.

11. ปฏิกิริยาดูดความร้อน

ปฏิกิริยาดูดความร้อนเป็นปฏิกิริยาทางเคมีทุกประเภท ปฏิสัมพันธ์ระหว่างองค์ประกอบดูดซับพลังงานจากสื่อ, เป็นผลิตภัณฑ์สุดท้ายที่มีพลังมากกว่าสารตั้งต้น.