พันธะเคมีทั้ง 5 ประเภทนี้จะประกอบไปด้วยวัสดุ

เซลล์ของร่างกายของเราอากาศน้ำแร่ธาตุต่าง ๆ ... แต่ละองค์ประกอบที่ล้อมรอบเรา มันประกอบไปด้วยอะตอมและโมเลกุลชนิดต่าง ๆ. อนุภาคเหล่านี้เป็นหน่วยพื้นฐานของสสารและนอกจากนี้ยังให้บริการเพื่อทำความเข้าใจว่ามีกระบวนการทางชีววิทยามากมายที่เกี่ยวข้องกับประสาทเช่น depolarization เกิดขึ้นได้อย่างไร.

อย่างไรก็ตามเพื่อที่จะสร้างสิ่งที่ซับซ้อนเหมือนสิ่งมีชีวิตหรือสารประกอบหรือวัสดุต่าง ๆ ที่เราสังเกตเห็นในแต่ละวันเราจำเป็นต้องจัดกลุ่มอะตอมและสัมพันธ์กันในบางวิธี จากการศึกษาองค์ประกอบทางเคมีของสสารรวมถึงองค์ประกอบที่ทำให้อะตอมต่าง ๆ เชื่อมโยงกันได้ มันเกี่ยวกับพันธะเคมีที่เรียกว่า.

ในบทความนี้ เรามาดูกันว่าพันธะเคมีชนิดใดที่เป็นประเภทหลัก อยู่ในธรรมชาติ.

• บทความที่เกี่ยวข้อง: "พลังงาน 15 ชนิด: พวกมันคืออะไร"

พันธะเคมี

เป็นที่เข้าใจกันโดยพันธะเคมีว่า ปฏิสัมพันธ์หรือแรงที่สร้างอะตอมตั้งแต่สองอะตอมขึ้นไปเพื่อรักษาความเป็นพันธมิตร ขึ้นอยู่กับการส่งอิเล็กตรอนระหว่างทั้งสอง.

อิเล็กตรอนของชั้นนอกสุดของอะตอมถูกดึงดูดด้วยประจุไฟฟ้าที่อะตอมที่ล้อมรอบมันโดยเฉพาะนิวเคลียสของมัน และแม้ว่านิวเคลียสจะผลักกันซึ่งมีประจุเป็นบวก, อิเล็กตรอน (มีประจุลบ) ของแต่ละอะตอมจะถูกดึงดูด โดยหลักของอื่น ๆ.

อิเลคโตรเนกาติวีตี้หรือความยากในการทำให้เป็นไอออนของอะตอมและความเสถียรทางอิเล็คทรอนิกส์ที่แต่ละอะตอมมีอยู่นั้นเป็นไปได้ว่าแรงดึงดูดระหว่างอิเล็กตรอนและนิวเคลียสจะป้องกันแรงผลักระหว่างอะตอม พันธะเคมีจะถูกสร้างขึ้นซึ่งหนึ่งในอะตอมจะสูญเสียอิเล็กตรอนและอีกหนึ่งจะได้รับพวกเขาบรรลุสถานะสุดท้ายที่ชุดของทั้งสองอะตอมถึงระดับประจุไฟฟ้าที่มั่นคง.

• บทความที่เกี่ยวข้อง: "The 9 postulates ของทฤษฎีอะตอมของ Dalton"

พันธะเคมีชนิดหลักระหว่างอะตอม

ด้านล่างคุณจะเห็นได้ว่าพันธะเคมีสามประเภทหลักที่อะตอมต่างกันรวมตัวกันเพื่อสร้างโมเลกุลที่แตกต่างกันคืออะไร. หนึ่งในความแตกต่างที่สำคัญระหว่างพวกเขาคือประเภทของอะตอม ที่ใช้ (โลหะและ / หรือไม่ใช่โลหะเป็นโลหะไฟฟ้าน้อยและไม่ใช่โลหะมาก).

1. ลิงค์อิออน

อิออน เป็นหนึ่งในพันธะเคมีที่รู้จักกันดี, เป็นคนที่เกิดขึ้นเมื่อโลหะและไม่ใช่โลหะเข้าร่วม (นั่นคือส่วนประกอบที่มีอิเล็กโตรเนกาติตี้เล็ก ๆ น้อย ๆ ที่มีจำนวนมาก).

อิเล็กตรอนชั้นนอกสุดของธาตุโลหะจะถูกดึงดูดโดยนิวเคลียสของธาตุที่ไม่ใช่โลหะส่วนอันที่สองจะให้อิเล็กตรอนเข้ากับอิเล็กตรอนตัวแรก สารประกอบที่เสถียรจะเกิดขึ้นซึ่งสหภาพเป็นไฟฟ้าเคมี. ในสหภาพนี้องค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะจะกลายเป็นประจุลบ ในที่สุดเมื่อถูกประจุลบ (หลังจากได้รับอิเล็กตรอน) ในขณะที่โลหะกลายเป็นไอออนบวกที่มีประจุบวก.

ตัวอย่างทั่วไปของพันธะไอออนิกพบได้ในเกลือหรือในสารประกอบที่ตกผลึก วัสดุที่เกิดขึ้นจากการรวมตัวแบบนี้มีแนวโน้มที่จะต้องใช้พลังงานจำนวนมากในการหลอมละลายและมักจะแข็งแม้ว่าวัสดุดังกล่าวสามารถบีบอัดและแตกหักได้ง่าย โดยทั่วไปแล้วพวกเขามักจะละลายได้และสามารถละลายได้ง่าย.

2. ลิงค์โควาเลนต์

พันธะโควาเลนต์เป็นพันธะประเภทหนึ่งที่อะตอมทั้งสองเข้าร่วมนั้นมีคุณสมบัติทางไฟฟ้าที่คล้ายคลึงกันหรือเหมือนกัน พันธะโควาเลนต์หมายความว่าทั้งสองอะตอม (หรือมากกว่านั้นหากโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมมากกว่าสองอะตอม) แบ่งปันอิเล็กตรอนกับกันและกันโดยไม่สูญเสียหรือเพิ่มปริมาณ.

ลิงค์ประเภทนี้เป็นลิงค์ที่มักจะเป็นส่วนหนึ่งของอินทรียวัตถุตัวอย่างเช่นลิงค์ที่กำหนดสิ่งมีชีวิตของเราและพวกมันมีความเสถียรมากกว่าไอออนิก. จุดหลอมเหลวต่ำกว่า, จนถึงจุดที่สารประกอบหลายชนิดอยู่ในสถานะของเหลวและมักจะไม่เป็นตัวนำไฟฟ้า ภายในพันธะโควาเลนต์เราสามารถพบเชื้อหลายชนิด.

พันธะโควาเลนต์แบบไม่มีขั้วหรือบริสุทธิ์

มันหมายถึงประเภทของพันธะโควาเลนต์ซึ่งองค์ประกอบทั้งสองเข้าร่วมกับอิเลคโตรเนกาติตี้ในระดับเดียวกันและสหภาพที่ไม่ก่อให้เกิดหนึ่งในฝ่ายที่จะสูญเสียหรือได้รับอิเล็กตรอน, เป็นอะตอมขององค์ประกอบเดียวกัน. ตัวอย่างเช่นไฮโดรเจนออกซิเจนหรือคาร์บอนเป็นองค์ประกอบบางอย่างที่สามารถยึดติดกับอะตอมขององค์ประกอบเดียวกันเพื่อสร้างโครงสร้าง พวกมันไม่ละลาย.

พันธะโควาเลนต์โพลาร์

ในพันธะโควาเลนต์แบบนี้อันที่จริงแล้วอะตอมที่มารวมตัวกันนั้นมีองค์ประกอบต่างกัน. ทั้งคู่มีอิเลคโตรเนกาติตี้ที่คล้ายคลึงกัน แม้ว่าจะไม่เหมือนกันดังนั้นพวกเขาจึงมีประจุไฟฟ้าต่างกัน ในกรณีนี้อิเล็กตรอนจะหายไปในอะตอมใด ๆ.

ภายในกลุ่มย่อยนี้เรายังพบพันธะโควาเลนต์แบบสองขั้วซึ่งมีอะตอมของผู้บริจาคที่ใช้อิเลคตรอนและตัวรับอื่น ๆ หรือตัวรับอื่น ๆ ที่ได้รับประโยชน์จากการรวมตัวกันดังกล่าว.

สิ่งที่เป็นพื้นฐานและจำเป็นสำหรับเราเช่นน้ำหรือกลูโคสเกิดจากการเชื่อมโยงประเภทนี้.

3. การเชื่อมโยงโลหะ

ในพันธะโลหะนั้นอะตอมของธาตุโลหะสองอะตอมหรือมากกว่านั้นจะรวมกันเป็นหนึ่ง การรวมตัวนี้ไม่ได้เกิดจากแรงดึงดูดระหว่างอะตอมทั้งสองซึ่งกันและกัน แต่เป็นไอออนบวกและอิเล็กตรอนที่ถูกปล่อยให้ว่างและเป็นคนต่างด้าวทำให้มันเป็นเช่นนั้น อะตอมที่แตกต่างกันจะกำหนดค่าเครือข่ายรอบ ๆ อิเล็กตรอนเหล่านี้ด้วยรูปแบบที่ซ้ำกัน. โครงสร้างเหล่านี้มีแนวโน้มที่จะปรากฏเป็นองค์ประกอบที่มั่นคงและสอดคล้องกัน, deformable แต่ยากที่จะทำลาย.

นอกจากนี้การเชื่อมโยงประเภทนี้เชื่อมโยงกับการนำไฟฟ้าของโลหะเนื่องจากอิเล็กตรอนไม่มีอิสระ.

พันธะเคมีระหว่างโมเลกุล

แม้ว่าพันธะเคมีหลักจะเป็นพันธะก่อนหน้า, ในระดับโมเลกุลเราสามารถค้นหารังสีอื่น ๆ. บางส่วนของหลักและรู้จักกันดีที่สุดคือต่อไปนี้.

4. โดยกองกำลัง Van der Waals

การรวมตัวกันนี้เกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลสมมาตรและทำหน้าที่เป็นแรงดึงดูดหรือแรงผลักระหว่างโมเลกุลหรือปฏิกิริยาของไอออนกับโมเลกุล ภายในสหภาพประเภทนี้ เราสามารถค้นหาการรวมกันของไดโพลถาวรสองอัน, สองไดโพลเหนี่ยวนำหรือระหว่างขั้วถาวรและเหนี่ยวนำให้เกิด

5. พันธะไฮโดรเจนหรือสะพานไฮโดรเจน

พันธะประเภทนี้ระหว่างโมเลกุลเป็นการปฏิสัมพันธ์ระหว่างไฮโดรเจนกับองค์ประกอบอื่นของขั้วสูง ในการเชื่อมโยงเหล่านี้ไฮโดรเจนมีประจุเป็นบวกและ ถูกดึงดูดโดยอะตอมของอิเลคโตรเนกาติตี, สร้างปฏิสัมพันธ์หรือสะพานเชื่อมระหว่างทั้งสอง สหภาพดังกล่าวอ่อนแอมาก ตัวอย่างที่พบในโมเลกุลของน้ำ.

การอ้างอิงบรรณานุกรม:

• Chamizo J. A. (2006) แบบจำลองเคมี, เคมีศึกษา, 17, 476-482.

• García, A.; Garritz; A. และ Chamizo, J.A ... (2009) ลิงค์เคมี คอนสตรัคติวิสต์วิธีการสอน.